Le quartz haut et le quartz bas sont deux formes différentes de quartz qui sont stables à des températures différentes.
Le quartz élevé, également connu sous le nom de quartz bêta, est stable à partir de 573 °C (1 063 °F).
Il possède une structure moléculaire symétrique.
Le quartz supérieur peut supporter des niveaux de température et de pression plus élevés que le quartz inférieur.
Il est donc idéal pour une utilisation dans des environnements difficiles ou dans des situations où une résistance à une pression élevée est requise.
Le quartz bas, également connu sous le nom de quartz alpha, est stable jusqu'à 573 °C (1 063 °F).
Il possède également une structure moléculaire symétrique.
Cependant, le quartz bas est moins résistant à la température et à la pression que le quartz haut.
Le quartz bas se trouve couramment dans la croûte terrestre.
Il est utilisé dans diverses applications telles que l'électronique, la bijouterie et l'optique.
Du point de vue de leur structure chimique, le quartz élevé et le quartz bas ont tous deux une forme moléculaire symétrique.
En revanche, le cristal de verre, qui n'est pas une forme de quartz, a une structure moléculaire aléatoire.
Le verre est considéré comme un solide amorphe en raison de son arrangement moléculaire irrégulier.
Une autre différence entre le verre et le quartz est leur teneur en dioxyde de silicone.
Le quartz élevé et le quartz bas contiennent tous deux au moins 99 % de dioxyde de silicone.
Le cristal de verre ne contient que jusqu'à 80 % de dioxyde de silicone.
Les produits en verre contiennent souvent du plomb, qui est ajouté pour augmenter l'indice de réfraction et améliorer la qualité.
Le verre est un bon isolant électrique.
Le quartz est un excellent conducteur électrique.
Cette différence de propriétés électriques fait du quartz un matériau privilégié pour de nombreux produits industriels nécessitant une conductivité électrique.
Globalement, les principales différences entre le quartz haut et le quartz bas résident dans leur stabilité à différentes températures, leur structure chimique, leur résistance à la température et à la pression, et leurs propriétés électriques.
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