La distillation et la distillation fractionnée sont deux méthodes utilisées pour séparer des liquides ayant des points d'ébullition différents.
La principale différence entre ces deux méthodes réside dans le niveau de pureté qu'elles permettent d'atteindre et dans la complexité du processus de séparation.
4 points clés pour comprendre la différence entre la distillation et la distillation fractionnée
1. Processus de base de la distillation
La distillation est un processus simple qui consiste à chauffer un mélange de deux liquides.
Le liquide dont le point d'ébullition est le plus bas se vaporise en premier.
La vapeur est ensuite refroidie et condensée en un liquide qui est recueilli.
Cette méthode est simple mais moins efficace pour les mélanges dont les points d'ébullition sont proches.
2. Pureté accrue grâce à la distillation fractionnée
La distillation fractionnée utilise une colonne de fractionnement entre le ballon d'ébullition et le condenseur.
Cette colonne contient un matériau de garnissage ou des structures telles que des indentations en forme de V (dents de Vigreux) qui augmentent la surface.
Lorsque la vapeur s'élève dans la colonne, elle se condense sur le matériau de garnissage et se vaporise à nouveau.
Ce processus de condensation et de revaporisation se produit plusieurs fois, ce qui permet de mieux séparer les composants en fonction de leur point d'ébullition.
3. Efficacité de la séparation
Dans la distillation fractionnée, les composants dont le point d'ébullition est élevé ont tendance à retourner dans le ballon d'ébullition.
Ceux dont le point d'ébullition est plus bas continuent à monter et sont recueillis au sommet.
Cette méthode est particulièrement efficace pour les mélanges dont les composants ont des points d'ébullition similaires.
4. Pureté et performance
La distillation fractionnée offre un degré de séparation et de pureté plus élevé que la distillation simple.
Le processus itératif dans la colonne de fractionnement conduit à une séparation plus fine.
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