La distillation simple est préférée à la distillation fractionnée lorsque les points d'ébullition des composants d'un mélange diffèrent de plus de 40°C, car elle est plus rapide et nécessite moins d'énergie. Elle est également idéale pour les composés instables à haute température, car elle peut être effectuée sous vide pour abaisser les températures d'ébullition et réduire le temps d'exposition à la chaleur.
1. Temps de réalisation plus rapide et consommation d'énergie moindre :
La distillation simple est plus rapide et plus économe en énergie que la distillation fractionnée, en particulier lorsque les points d'ébullition des composants sont très différents. En effet, la distillation simple implique une seule étape d'évaporation et de condensation, alors que la distillation fractionnée nécessite plusieurs étapes pour atteindre un degré de séparation plus élevé. Le processus en une seule étape de la distillation simple permet une séparation plus rapide sans nécessiter d'équipement complexe ou de chauffage prolongé, ce qui permet d'économiser à la fois du temps et de l'énergie.2. Idéal pour les composés ayant des points d'ébullition très différents :
Lorsque les points d'ébullition des composants d'un mélange diffèrent de plus de 40°C, la distillation simple peut les séparer efficacement. Cette méthode est particulièrement utile lorsqu'il s'agit d'isoler des composés ayant des points d'ébullition très différents, comme dans le cas de la distillation de l'eau pour en extraire le sel. La différence significative entre les points d'ébullition garantit que le composant le plus volatil (avec le point d'ébullition le plus bas) se vaporise en premier et peut être collecté séparément, laissant le composant le moins volatil derrière lui.
3. Convient aux composés instables à haute température :
