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Cellule électrochimique électrolytique à cinq ports

Consommables électrochimiques

Cellule électrochimique électrolytique à cinq ports

Numéro d'article : ELC

Le prix varie en fonction de Spécifications et personnalisations


$12.99 / ensemble


Spécification
10ml~1000ml
Plage de température
0~60℃
Matériel
Verre borosilicaté, PTFE
ISO & CE icon

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Les cellules électrolytiques scellées et non scellées sont équipées d'un système à trois électrodes qui peut être pré-percé ou personnalisé pour répondre à vos besoins spécifiques.

Spécifications techniques

Cellule électrolytique scellée

Spécification 10ml~1000ml
Plage de température applicable 0~60℃
Forme scellée Filetage / Tablier
Matériel Verre borosilicaté, PTFE
Ouvertures dans la cellule électrolytique Trois trous pour électrodes (6 mm) et deux trous d'air (3 mm), personnalisables

Cellule électrolytique non scellée

Spécification 10ml~1000ml
Plage de température applicable 0~60℃
Matériel Verre borosilicaté, PTFE
Ouvertures dans la cellule électrolytique Trois trous pour électrodes (6 mm), personnalisables

Détails et pièces

cellule électrolytique à cinq portsdétail de la cellule électrolytique à cinq ports

détails structurels de la cellule électrolytique à cinq ports
1. Avec joint fileté ; 2. Cellule électrolytique en verre borosilicaté ; 3. Couvercle en PTFE ; 4. Trou pour électrode de 6,2 mm * 3 ; 5. Trou pour électrode de 3,1 mm * 2 ; 6. Capuchon à vis de 6,2 mm * 3 ; 7. Écrou de 3,1 mm * 2 pièces ; 8. Anneau en caoutchouc fluoré pour l'étanchéité ; 9. Anneau en caoutchouc fluoré pour l'étanchéité du corps de la bouteille
détails structurels de la cellule électrolytique à cinq ports
1. Cellule électrolytique en verre borosilicaté ; 2. Couvercle en PTFE ; 3. Trou pour électrode de 6,2 mm * 3 ; 4. Anneau en caoutchouc fluoré pour la fixation de l'électrode
Les cellules électrolytiques scellées et non scellées sont équipées d'un système à trois électrodes
Les cellules électrolytiques scellées et non scellées sont équipées d'un système à trois électrodes

cellules électrolytiquescellules électrolytiquesdétail des cellules électrolytiquescellules électrolytiques

Étapes d'utilisation

Installation de la cellule électrolytique scellée

une bague d'étanchéité, un bouchon d'étanchéité, un couvercle en PTFE et un corps de cellule

1. La cellule électrolytique scellée est composée d'une bague d'étanchéité, d'un bouchon d'étanchéité, d'un couvercle en PTFE et d'un corps de cellule

insérer l'électrode et le tuyau de gaz dans la cellule électrolytique et installer la bague d'étanchéité

2. Lors de l'installation, insérer l'électrode et le tuyau de gaz dans la cellule électrolytique et installer la bague d'étanchéité

Installer l'écrou de scellement de l'électrode et du trou d'air sur l'électrode

3. Installer l'écrou de scellement de l'électrode et du trou d'air sur l'électrode, presser la bague d'étanchéité et tourner l'écrou pour le serrer

Installer la grande bague d'étanchéité sur le corps de la cuve

4. Installer la grande bague d'étanchéité sur le corps de la cuve, et bien fixer la bague d'étanchéité sur le couvercle pour s'assurer qu'elle est solidement verrouillée

L'installation de la cellule électrolytique à trois électrodes est terminée

5. L'installation de la cellule électrolytique à trois électrodes est terminée

Installation de la cellule électrolytique non scellée

La cellule électrolytique non scellée se compose d'une bague de fixation, d'un couvercle en PTFE et d'un corps de cellule

1. La cellule électrolytique non scellée se compose d'une bague de fixation, d'un couvercle en PTFE et d'un corps de cellule

Lors de l'installation, placer l'électrode sur la bague en caoutchouc et la poser sur le couvercle

2. Lors de l'installation, placer l'électrode sur la bague en caoutchouc et la poser sur le couvercle

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FAQ

A Quoi Servent Les Cellules électrolytiques ?

Les cellules électrolytiques sont utilisées pour la décomposition de composés chimiques par électrolyse. Ce processus implique l'utilisation d'un courant électrique externe pour faciliter une réaction redox non spontanée. Les cellules électrolytiques sont couramment utilisées pour produire de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux à partir de l'eau, extraire l'aluminium de la bauxite et galvaniser divers métaux. De plus, les cellules électrolytiques sont utilisées dans l'électroraffinage et l'extraction électrolytique de métaux non ferreux tels que l'aluminium, le cuivre, le zinc et le plomb. Dans l'ensemble, les cellules électrolytiques ont de nombreuses applications industrielles dans la production et le raffinement de divers composés chimiques et métaux.

Quels Sont Les Matériaux Utilisés Dans La Cellule électrochimique ?

Les matériaux utilisés dans une cellule électrochimique sont l'anode, la cathode et l'électrolyte. L'anode est l'électrode négative qui libère des électrons vers le circuit externe et s'oxyde lors de la réaction électrochimique. La cathode est l'électrode positive qui acquiert les électrons du circuit externe et est réduite lors de la réaction électrochimique. L'électrolyte est le milieu qui assure le mécanisme de transport des ions entre la cathode et l'anode d'une cellule. Les propriétés souhaitables pour les matériaux d'anode, de cathode et d'électrolyte comprennent un rendement élevé, une stabilité, une bonne conductivité, une facilité de fabrication et un faible coût.

Qu'est-ce Qu'une électrode En électrochimie ?

Une électrode est un conducteur électrique solide qui sert de point où le courant entre et sort de l'électrolyte dans une cellule électrochimique. Lorsque le courant quitte l'électrode, il s'appelle la cathode et lorsqu'il entre, il s'appelle l'anode. Les électrodes sont des composants essentiels des cellules électrochimiques, transportant les électrons produits d'une demi-cellule à l'autre, ce qui produit une charge électrique. La charge est basée sur un système d'électrode standard (SHE) avec un potentiel de référence de 0 volt et sert de support pour tout calcul de potentiel de cellule.

Quelle Est La Différence Entre Cellule Galvanique Et Cellule électrolytique ?

La principale différence entre une cellule galvanique et une cellule électrolytique est qu'une cellule galvanique génère de l'énergie électrique à partir d'une réaction redox spontanée, tandis qu'une cellule électrolytique utilise de l'énergie électrique pour entraîner une réaction redox non spontanée. Une autre différence est qu'une cellule galvanique a un potentiel de cellule positif, tandis qu'une cellule électrolytique a un potentiel de cellule négatif. Les cellules galvaniques sont utilisées dans les batteries, tandis que les cellules électrolytiques sont utilisées dans des processus tels que la galvanoplastie et la purification des métaux.

Quels Sont Les Exemples De Matériel électrochimique ?

Des exemples de matériaux électrochimiques comprennent des matériaux d'anode pour l'oxydation de l'acide acétique, des matériaux de cathode pour la réduction de l'acrylonitrile et des matériaux d'électrode pour l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde en éthylène glycol. La sélectivité pour les réactions électrochimiques synthétiques peut être déterminée par les matériaux utilisés, les matériaux d'électrode conférant un contrôle et une variation des résultats. Le choix du matériau d'électrode peut également activer ou désactiver la réactivité, comme avec l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde ne se produisant qu'avec des cathodes au mercure ou au carbone. Comprendre l'influence des matériaux d'électrode peut faciliter une rationalisation améliorée des différences dans les rendements ou la sélectivité obtenus.

Quelles Sont Les 3 électrodes En électrochimie ?

Les trois électrodes couramment utilisées en électrochimie sont l'électrode de travail (WE), l'électrode de référence (RE) et la contre-électrode (CE). Le WE est l'endroit où la réaction électrochimique se produit et le courant est mesuré. Le RE fournit un potentiel de référence stable pour la mesure. Le CE complète le circuit et équilibre la charge entre le WE et le RE. Une préparation et une utilisation appropriées de chaque électrode sont cruciales pour des expériences électrochimiques précises.

Qu'est-ce Qu'une Cellule électrolytique Et Comment Fonctionne-t-elle ?

Une cellule électrolytique est une cellule électrochimique qui utilise de l'énergie électrique pour provoquer une réaction redox non spontanée. Il se compose d'un électrolyte et de deux électrodes (une cathode et une anode). Lorsqu'une tension externe est fournie aux électrodes, les ions de l'électrolyte sont attirés vers une électrode de charge opposée, ce qui permet aux événements de transfert de charge (également appelés faradiques ou redox) de se produire. L'électrode négative s'appelle la cathode et l'électrode positive s'appelle l'anode. L'oxydation se produit à l'anode et la réduction se produit à la cathode.
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