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Cellule électrolytique multifonctionnelle bain-marie monocouche / double couche

Consommables électrochimiques

Cellule électrolytique multifonctionnelle bain-marie monocouche / double couche

Numéro d'article : ELCM

Le prix varie en fonction de Spécifications et personnalisations


$159.00 / ensemble


spécification
30 ml ~ 1000 ml
Plage de température applicable
0 ~ 60℃
Matériel
Verre + PTFE
Feuille conductrice de travail
Cuivre / Titane
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Spécifications techniques

spécification 30 ml ~ 1000 ml
Plage de température applicable 0 ~ 60℃
Matériel Verre + PTFE
Feuille conductrice de travail Cuivre / Titane

Détails et pièces

Bain-marie à cellule électrolytique multifonctionnelle détail 1Bain-marie à cellule électrolytique multifonctionnelle détail 2Cellule électrolytique multifonctionnelle bain-marie détail 3

Cellule électrolytique scellée et cellule électrolytique non scellée prenant en charge le système à trois électrodes
Cellule électrolytique scellée et cellule électrolytique non scellée prenant en charge le système à trois électrodes

électrode de chlorure d

Système à trois électrodes à cellule électrolytique scellée (électrode de chlorure d
Système à trois électrodes à cellule électrolytique scellée (électrode de chlorure d'argent/électrode à disque de platine)

Étapes de fonctionnement

Notre cellule électrolytique scellée comprend une bague d

1. Notre cellule électrolytique scellée comprend une bague d'étanchéité en caoutchouc, un bouchon, un couvercle en PTFE et un corps inférieur.

Pour l

2. Pour l'installation, insérez simplement l'électrode et le tuyau de gaz, puis ajoutez la bague d'étanchéité.

Complétez la configuration en ajoutant toutes les bagues d

3. Complétez l'installation en ajoutant toutes les bagues d'étanchéité et en fixant l'électrode en place.

La cellule électrolytique du système à trois électrodes est installée

4. La cellule électrolytique du système à trois électrodes est installée

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FAQ

A quoi servent les cellules électrolytiques ?

Les cellules électrolytiques sont utilisées pour la décomposition de composés chimiques par électrolyse. Ce processus implique l'utilisation d'un courant électrique externe pour faciliter une réaction redox non spontanée. Les cellules électrolytiques sont couramment utilisées pour produire de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux à partir de l'eau, extraire l'aluminium de la bauxite et galvaniser divers métaux. De plus, les cellules électrolytiques sont utilisées dans l'électroraffinage et l'extraction électrolytique de métaux non ferreux tels que l'aluminium, le cuivre, le zinc et le plomb. Dans l'ensemble, les cellules électrolytiques ont de nombreuses applications industrielles dans la production et le raffinement de divers composés chimiques et métaux.

Qu'est-ce que le type H de cellule électrochimique ?

La cellule électrochimique de type H est une cellule scellée à membrane remplaçable qui se compose de deux cellules électrochimiques couplées ensemble. Il comporte une entrée et une sortie de gaz pour un dégazage facile et plusieurs traversées d'électrodes pour les électrodes de travail, de compteur et de référence.

Quelle est la fonction de l'électrode auxiliaire ?

L'électrode auxiliaire, également connue sous le nom de contre-électrode, est une électrode utilisée dans une cellule électrochimique à trois électrodes pour l'analyse voltamétrique ou d'autres réactions où un courant électrique est censé circuler. Sa fonction principale est de fournir une voie pour le flux de courant dans la cellule électrochimique sans faire passer un courant significatif à travers l'électrode de référence. Il fournit un moyen d'appliquer un potentiel d'entrée à l'électrode de travail. L'électrode auxiliaire peut être isolée de l'électrode de travail pour empêcher tout sous-produit généré de contaminer la solution de test principale. Il est souvent fabriqué à partir de matériaux électrochimiquement inertes tels que l'or, le platine ou le carbone.

Qu'est-ce qu'une électrode en électrochimie ?

Une électrode est un conducteur électrique solide qui sert de point où le courant entre et sort de l'électrolyte dans une cellule électrochimique. Lorsque le courant quitte l'électrode, il s'appelle la cathode et lorsqu'il entre, il s'appelle l'anode. Les électrodes sont des composants essentiels des cellules électrochimiques, transportant les électrons produits d'une demi-cellule à l'autre, ce qui produit une charge électrique. La charge est basée sur un système d'électrode standard (SHE) avec un potentiel de référence de 0 volt et sert de support pour tout calcul de potentiel de cellule.

Quelle est la différence entre cellule galvanique et cellule électrolytique ?

La principale différence entre une cellule galvanique et une cellule électrolytique est qu'une cellule galvanique génère de l'énergie électrique à partir d'une réaction redox spontanée, tandis qu'une cellule électrolytique utilise de l'énergie électrique pour entraîner une réaction redox non spontanée. Une autre différence est qu'une cellule galvanique a un potentiel de cellule positif, tandis qu'une cellule électrolytique a un potentiel de cellule négatif. Les cellules galvaniques sont utilisées dans les batteries, tandis que les cellules électrolytiques sont utilisées dans des processus tels que la galvanoplastie et la purification des métaux.

Quelle est la différence entre l'électrode auxiliaire et l'électrode de référence ?

La principale différence entre l'électrode auxiliaire et l'électrode de référence réside dans leur fonction dans une cellule électrochimique. L'électrode auxiliaire, également connue sous le nom de contre-électrode, est utilisée pour faciliter le transfert de charge vers et depuis l'analyte et faire passer tout le courant afin que le courant à l'électrode de travail puisse être contrôlé. D'autre part, l'électrode de référence sert de référence lors de la mesure et du contrôle du potentiel de l'électrode de travail et ne laisse passer aucun courant. L'électrode de référence a un potentiel fixe, tandis que le potentiel de l'électrode auxiliaire peut changer.

Quelles sont les 3 électrodes en électrochimie ?

Les trois électrodes couramment utilisées en électrochimie sont l'électrode de travail (WE), l'électrode de référence (RE) et la contre-électrode (CE). Le WE est l'endroit où la réaction électrochimique se produit et le courant est mesuré. Le RE fournit un potentiel de référence stable pour la mesure. Le CE complète le circuit et équilibre la charge entre le WE et le RE. Une préparation et une utilisation appropriées de chaque électrode sont cruciales pour des expériences électrochimiques précises.

Qu'est-ce qu'une cellule électrolytique et comment fonctionne-t-elle ?

Une cellule électrolytique est une cellule électrochimique qui utilise de l'énergie électrique pour provoquer une réaction redox non spontanée. Il se compose d'un électrolyte et de deux électrodes (une cathode et une anode). Lorsqu'une tension externe est fournie aux électrodes, les ions de l'électrolyte sont attirés vers une électrode de charge opposée, ce qui permet aux événements de transfert de charge (également appelés faradiques ou redox) de se produire. L'électrode négative s'appelle la cathode et l'électrode positive s'appelle l'anode. L'oxydation se produit à l'anode et la réduction se produit à la cathode.
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Fatima Zahra

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