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Bain-marie électrochimique multifonctionnel pour cellule électrolytique, simple ou double couche

Consommables électrochimiques

Bain-marie électrochimique multifonctionnel pour cellule électrolytique, simple ou double couche

Numéro d'article : ELCM

Le prix varie en fonction de Spécifications et personnalisations


$159.00 / ensemble


Spécification
30ml ~ 1000ml
Plage de température applicable
0 ~ 60℃
Matériel
Verre + PTFE
Matériau de la feuille conductrice de travail
Cuivre / Titane
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Spécifications techniques

Spécification 30 ml ~ 1000 ml
Plage de température applicable 0 ~ 60℃
Matériau Verre + PTFE
Matériau de la plaque conductrice de travail Cuivre / Titane

Détails et pièces

Multifunctional electrolytic cell water bath detail 1Multifunctional electrolytic cell water bath detail 2Multifunctional electrolytic cell water bath detail 3

Sealed electrolytic cell and non-sealed electrolytic cell supporting three-electrode system
Cellule électrolytique scellée et cellule électrolytique non scellée prenant en charge le système à trois électrodes

silver chloride electrode

Sealed electrolytic cell three-electrode system (silver chloride electrode/platinum disk electrode)
Système à trois électrodes de cellule électrolytique scellée (électrode au chlorure d'argent / électrode à disque de platine)

Étapes de fonctionnement

Our sealed electrolytic cell features a rubber sealing ring, plug, PTFE cover, and bottom body

1. Notre cellule électrolytique scellée comprend une bague d'étanchéité en caoutchouc, un bouchon, un couvercle en PTFE et un corps inférieur.

For installation, simply insert the electrode and gas pipe, then add the sealing ring.

2. Pour l'installation, insérez simplement l'électrode et le tuyau de gaz, puis ajoutez la bague d'étanchéité.

Complete the setup by adding all sealing rings and fixing the electrode in place.

3. Complétez l'installation en ajoutant toutes les bagues d'étanchéité et en fixant l'électrode en place.

The three-electrode system electrolytic cell is installed

4. La cellule électrolytique du système à trois électrodes est installée.

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FAQ

A Quoi Servent Les Cellules électrolytiques ?

Les cellules électrolytiques sont utilisées pour la décomposition de composés chimiques par électrolyse. Ce processus implique l'utilisation d'un courant électrique externe pour faciliter une réaction redox non spontanée. Les cellules électrolytiques sont couramment utilisées pour produire de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux à partir de l'eau, extraire l'aluminium de la bauxite et galvaniser divers métaux. De plus, les cellules électrolytiques sont utilisées dans l'électroraffinage et l'extraction électrolytique de métaux non ferreux tels que l'aluminium, le cuivre, le zinc et le plomb. Dans l'ensemble, les cellules électrolytiques ont de nombreuses applications industrielles dans la production et le raffinement de divers composés chimiques et métaux.

Quelle Est La Fonction De L'électrode Auxiliaire ?

L'électrode auxiliaire, également connue sous le nom de contre-électrode, est une électrode utilisée dans une cellule électrochimique à trois électrodes pour l'analyse voltamétrique ou d'autres réactions où un courant électrique est censé circuler. Sa fonction principale est de fournir une voie pour le flux de courant dans la cellule électrochimique sans faire passer un courant significatif à travers l'électrode de référence. Il fournit un moyen d'appliquer un potentiel d'entrée à l'électrode de travail. L'électrode auxiliaire peut être isolée de l'électrode de travail pour empêcher tout sous-produit généré de contaminer la solution de test principale. Il est souvent fabriqué à partir de matériaux électrochimiquement inertes tels que l'or, le platine ou le carbone.

Quels Sont Les Matériaux Utilisés Dans La Cellule électrochimique ?

Les matériaux utilisés dans une cellule électrochimique sont l'anode, la cathode et l'électrolyte. L'anode est l'électrode négative qui libère des électrons vers le circuit externe et s'oxyde lors de la réaction électrochimique. La cathode est l'électrode positive qui acquiert les électrons du circuit externe et est réduite lors de la réaction électrochimique. L'électrolyte est le milieu qui assure le mécanisme de transport des ions entre la cathode et l'anode d'une cellule. Les propriétés souhaitables pour les matériaux d'anode, de cathode et d'électrolyte comprennent un rendement élevé, une stabilité, une bonne conductivité, une facilité de fabrication et un faible coût.

Quelle Est La Différence Entre Cellule Galvanique Et Cellule électrolytique ?

La principale différence entre une cellule galvanique et une cellule électrolytique est qu'une cellule galvanique génère de l'énergie électrique à partir d'une réaction redox spontanée, tandis qu'une cellule électrolytique utilise de l'énergie électrique pour entraîner une réaction redox non spontanée. Une autre différence est qu'une cellule galvanique a un potentiel de cellule positif, tandis qu'une cellule électrolytique a un potentiel de cellule négatif. Les cellules galvaniques sont utilisées dans les batteries, tandis que les cellules électrolytiques sont utilisées dans des processus tels que la galvanoplastie et la purification des métaux.

Quelle Est La Différence Entre L'électrode Auxiliaire Et L'électrode De Référence ?

La principale différence entre l'électrode auxiliaire et l'électrode de référence réside dans leur fonction dans une cellule électrochimique. L'électrode auxiliaire, également connue sous le nom de contre-électrode, est utilisée pour faciliter le transfert de charge vers et depuis l'analyte et faire passer tout le courant afin que le courant à l'électrode de travail puisse être contrôlé. D'autre part, l'électrode de référence sert de référence lors de la mesure et du contrôle du potentiel de l'électrode de travail et ne laisse passer aucun courant. L'électrode de référence a un potentiel fixe, tandis que le potentiel de l'électrode auxiliaire peut changer.

Quels Sont Les Exemples De Matériel électrochimique ?

Des exemples de matériaux électrochimiques comprennent des matériaux d'anode pour l'oxydation de l'acide acétique, des matériaux de cathode pour la réduction de l'acrylonitrile et des matériaux d'électrode pour l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde en éthylène glycol. La sélectivité pour les réactions électrochimiques synthétiques peut être déterminée par les matériaux utilisés, les matériaux d'électrode conférant un contrôle et une variation des résultats. Le choix du matériau d'électrode peut également activer ou désactiver la réactivité, comme avec l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde ne se produisant qu'avec des cathodes au mercure ou au carbone. Comprendre l'influence des matériaux d'électrode peut faciliter une rationalisation améliorée des différences dans les rendements ou la sélectivité obtenus.

Qu'est-ce Qu'une Cellule électrolytique Et Comment Fonctionne-t-elle ?

Une cellule électrolytique est une cellule électrochimique qui utilise de l'énergie électrique pour provoquer une réaction redox non spontanée. Il se compose d'un électrolyte et de deux électrodes (une cathode et une anode). Lorsqu'une tension externe est fournie aux électrodes, les ions de l'électrolyte sont attirés vers une électrode de charge opposée, ce qui permet aux événements de transfert de charge (également appelés faradiques ou redox) de se produire. L'électrode négative s'appelle la cathode et l'électrode positive s'appelle l'anode. L'oxydation se produit à l'anode et la réduction se produit à la cathode.
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