Produits Consommables et matériaux de laboratoire Consommables électrochimiques Cellule d'électrolyse de type H - Type H / triple
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Cellule d'électrolyse de type H - Type H / triple

Consommables électrochimiques

Cellule d'électrolyse de type H - Type H / triple

Numéro d'article : ELCH

Le prix varie en fonction de Spécifications et personnalisations


$69.90 - $599.90 / ensemble


Spécification de l'appareil
30ml~ 500ml
Plage de température applicable
0 ~ 60℃
Matériau
Verre de bore + PTFE
ISO & CE icon

Livraison:

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Introduction

Une cellule électrolytique est une cellule électrochimique qui utilise l'énergie électrique pour entraîner une réaction d'oxydoréduction non spontanée. Elle se compose d'un électrolyte et de deux électrodes (une cathode et une anode). Lorsqu'une tension externe est appliquée aux électrodes, les ions de l'électrolyte sont attirés par une électrode de charge opposée, ce qui permet un transfert de charge (également connu sous le nom de réaction faradique ou d'oxydoréduction). L'électrode négative est appelée cathode et l'électrode positive est appelée anode. L'oxydation se produit à l'anode et la réduction se produit à la cathode.

La cellule électrochimique de type H peut être configurée avec une membrane ou une étanchéité non membranaire, dans des configurations à deux, trois ou hybrides, avec trois électrodes dans la cellule électrochimique de type H.

Caractéristiques techniques

Cellule électrolytique double de type H

Spécification 30ml~ 500ml
Plage de température applicable 0 ~ 60℃
Surface de membrane applicable 15mm (peut être personnalisé)
Matériau Verre de bore + PTFE
Poinçonnage de la cellule électrolytique Trois trous d'électrode (6 mm) Quatre gaz (3 mm) ouverture personnalisable

Cellule d'électrolyse de type triple H

Spécification 30ml~ 500ml
Plage de température applicable 0 ~ 60℃
Surface de membrane applicable 0,5cm2/1cm2
Matériau Verre de bore + PTFE
Poinçonnage de la cellule électrolytique Trois trous d'électrode (6 mm) Six trous d'air (3 mm) peuvent être personnalisés

Détails et pièces

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KINTEK fournit une gamme complète de spécifications et de modèles de cellules électrolytiques.

Structure de la cellule électrolytique scellée en forme de H

Structure de la cellule d'électrolyse scellée en forme de H
1. Cellule électrolytique scellée de type H ; 2. surface de serrage de la bride ; 3. bride de 15 mm ; 4. serrage de la bride ; 5. trou d'air de 3,1 mm*4 ; 6. trou d'électrode de 6,1 mm*3 ; couvercle d'étanchéité ; 8. écrou d'étanchéité ; 9. anneau en caoutchouc d'étanchéité.

Structure de la cellule d'électrolyse non scellée en forme de H

Structure de cellule électrolytique non scellée en forme de H
1. Cellule d'électrolyse non scellée de type H ; 2. Cellule d'électrolyse à bain d'eau monocouche à cinq ports ; 3. ouverture de la bride de 15 mm ; 4. collier de serrage de la bride ; 5. électrode de 6,1 mm ; 6. anneau de fixation de l'électrode.

Détails du type PTFE

Détails du type PTFE
1. Tige de fixation ; 2. plaque de fixation ; 3. couvercle en PTFE ; 4. écrou d'étanchéité, trou d'air de 3,1 mm*4, trou d'électrode de 6,1 mm*3 ; 5. canal de membrane remplaçable de type H ; 6. joint de membrane en silicone.

 

Cellule d'électrolyse de type H - Type H / triple détail 1Cellule d'électrolyse de type H - Type H / triple détail 2Cellule d'électrolyse de type H - Type H / triple détail 3Cellule d'électrolyse de type H - Type H / triple détail 4Cellule d'électrolyse de type H - Type H / triple détail 5Cellule d'électrolyse de type H - Type H / triple détail 6

Cellule d'électrolyse de type H - Type H / triple 2

 Cellule d'électrolyse de type H / triple détail 3

Cellule d'électrolyse de type H - détail 4

Cellule d'électrolyse de type H détail 5Cellule d'électrolyse de type H détail 6Cellule d'électrolyse de type H détail 7Cellule d'électrolyse de type H détail 8

Étapes de fonctionnement

Cellule électrolytique scellée de type H

La cellule d'électrolyse, qui est scellée, est composée d'un anneau en caoutchouc d'étanchéité, d'un bouchon d'étanchéité, d'un couvercle en polytétrafluoroéthylène et d'un corps de cellule.

1. La cellule électrolytique, qui est scellée, est composée d'un anneau en caoutchouc d'étanchéité, d'un bouchon d'étanchéité, d'un couvercle en polytétrafluoroéthylène et d'un corps de cellule.

Pour l'installation, insérer l'électrode et le tuyau de gaz dans la cellule électrolytique, puis installer la bague d'étanchéité.

2. Pour l'installation, insérer l'électrode et le tuyau de gaz dans la cellule électrolytique, puis installer la bague d'étanchéité.

Ensuite, installer l'écrou d'étanchéité sur l'électrode et fixer le trou d'air, puis presser l'anneau d'étanchéité et serrer l'écrou.

3. Ensuite, installer l'écrou d'étanchéité sur l'électrode et fixer le trou d'air, puis presser l'anneau d'étanchéité et serrer l'écrou.

Ensuite, placez le joint de la cellule sur le corps de la cellule.

4. Ensuite, placer le joint de la cellule sur le corps de la cellule.

Enfin, fixez le couvercle en place.

5. Enfin, fixer le couvercle en place.

Le processus d'installation est terminé (la version triple est couramment utilisée).

6. Le processus d'installation est terminé (la version triple est couramment utilisée).

Cellule électrolytique non scellée de type H

Installez l'écrou d'étanchéité sur l'électrode et fixez le trou d'air, puis serrez la bague d'étanchéité et tournez fermement l'écrou.

1. Installer l'écrou d'étanchéité sur l'électrode et fixer le trou d'air, puis serrer la bague d'étanchéité et tourner fermement l'écrou.

Placer le joint de la cellule sur le corps de la cellule.

2. Placer le joint de la cellule sur le corps de la cellule.

Fixer solidement le couvercle.

3. Fixer solidement le couvercle.

Le processus d'installation est maintenant terminé (la version triple suit les mêmes étapes).

4. Le processus d'installation est maintenant terminé (la version triple suit les mêmes étapes).

Application

Expérience en chimie pétrochimique Établissements d'enseignement supérieur Technologie biologique
Pétrochimie, expériences en chimie, établissements d'enseignement supérieur, technologie biologique

Conçu pour vous

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FAQ

Différence entre les cellules électrolytiques scellées de type H et les cellules électrolytiques non scellées - Différence d'utilisation

1. cellule d'électrolyse scellée : Elle peut être utilisée pour les tests d'étanchéité, l'azote, la désoxygénation, le gonflage, l'extraction de gaz (collecte de gaz), etc. dans la cellule. La trachée peut également être utilisée comme tuyau de pompage ou d'ajout de liquide.2.Cellule électrolytique non scellée : uniquement pour les expériences de test ordinaires, il n'y a pas de cellule électrolytique scellée avec les fonctions décrites ci-dessus.

Différence entre les cellules électrolytiques scellées de type H et les cellules électrolytiques non scellées - Différence d'apparence

1. le corps et le couvercle de la cellule électrolytique scellée sont filetés et équipés de grands anneaux d'étanchéité.2. le modèle scellé de micro-volume et de petit ml utilise une bouche givrée et une méthode d'anneau d'étanchéité.3. les trous d'électrode et les trous d'air sur le couvercle scellé sont des trous filetés et équipés de joints correspondants.4. le corps et le couvercle de la cellule électrolytique non scellée sont tous deux plats et non filetés, et les trous d'électrode sont également des trous traversants et non filetés.

Qu'est-ce que le type H de cellule électrochimique ?

La cellule électrochimique de type H est une cellule scellée à membrane remplaçable qui se compose de deux cellules électrochimiques couplées ensemble. Il comporte une entrée et une sortie de gaz pour un dégazage facile et plusieurs traversées d'électrodes pour les électrodes de travail, de compteur et de référence.

A quoi servent les cellules électrolytiques ?

Les cellules électrolytiques sont utilisées pour la décomposition de composés chimiques par électrolyse. Ce processus implique l'utilisation d'un courant électrique externe pour faciliter une réaction redox non spontanée. Les cellules électrolytiques sont couramment utilisées pour produire de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux à partir de l'eau, extraire l'aluminium de la bauxite et galvaniser divers métaux. De plus, les cellules électrolytiques sont utilisées dans l'électroraffinage et l'extraction électrolytique de métaux non ferreux tels que l'aluminium, le cuivre, le zinc et le plomb. Dans l'ensemble, les cellules électrolytiques ont de nombreuses applications industrielles dans la production et le raffinement de divers composés chimiques et métaux.

Quelle est la fonction de l'électrode auxiliaire ?

L'électrode auxiliaire, également connue sous le nom de contre-électrode, est une électrode utilisée dans une cellule électrochimique à trois électrodes pour l'analyse voltamétrique ou d'autres réactions où un courant électrique est censé circuler. Sa fonction principale est de fournir une voie pour le flux de courant dans la cellule électrochimique sans faire passer un courant significatif à travers l'électrode de référence. Il fournit un moyen d'appliquer un potentiel d'entrée à l'électrode de travail. L'électrode auxiliaire peut être isolée de l'électrode de travail pour empêcher tout sous-produit généré de contaminer la solution de test principale. Il est souvent fabriqué à partir de matériaux électrochimiquement inertes tels que l'or, le platine ou le carbone.

Quels sont les matériaux utilisés dans la cellule électrochimique ?

Les matériaux utilisés dans une cellule électrochimique sont l'anode, la cathode et l'électrolyte. L'anode est l'électrode négative qui libère des électrons vers le circuit externe et s'oxyde lors de la réaction électrochimique. La cathode est l'électrode positive qui acquiert les électrons du circuit externe et est réduite lors de la réaction électrochimique. L'électrolyte est le milieu qui assure le mécanisme de transport des ions entre la cathode et l'anode d'une cellule. Les propriétés souhaitables pour les matériaux d'anode, de cathode et d'électrolyte comprennent un rendement élevé, une stabilité, une bonne conductivité, une facilité de fabrication et un faible coût.

Qu'est-ce qu'une électrode de référence avec un exemple ?

Une électrode de référence est une électrode avec un potentiel d'électrode stable et connu, utilisée dans les mesures et dispositifs électrochimiques. Un exemple d'électrode de référence est l'électrode standard à hydrogène (SHE), qui a un potentiel de 0,000 V et une activité de H+ de 1 molaire. D'autres exemples d'électrodes de référence comprennent l'électrode à hydrogène normal (NHE), l'électrode au calomel saturé (SCE), l'électrode au chlorure d'argent, l'électrode au sulfate de cuivre-cuivre et l'électrode de pH. Les électrodes de référence sont utilisées pour construire des cellules électrochimiques et déterminer le potentiel de l'autre demi-cellule.

Quelle est la différence entre cellule galvanique et cellule électrolytique ?

La principale différence entre une cellule galvanique et une cellule électrolytique est qu'une cellule galvanique génère de l'énergie électrique à partir d'une réaction redox spontanée, tandis qu'une cellule électrolytique utilise de l'énergie électrique pour entraîner une réaction redox non spontanée. Une autre différence est qu'une cellule galvanique a un potentiel de cellule positif, tandis qu'une cellule électrolytique a un potentiel de cellule négatif. Les cellules galvaniques sont utilisées dans les batteries, tandis que les cellules électrolytiques sont utilisées dans des processus tels que la galvanoplastie et la purification des métaux.

Quelle est la différence entre l'électrode auxiliaire et l'électrode de référence ?

La principale différence entre l'électrode auxiliaire et l'électrode de référence réside dans leur fonction dans une cellule électrochimique. L'électrode auxiliaire, également connue sous le nom de contre-électrode, est utilisée pour faciliter le transfert de charge vers et depuis l'analyte et faire passer tout le courant afin que le courant à l'électrode de travail puisse être contrôlé. D'autre part, l'électrode de référence sert de référence lors de la mesure et du contrôle du potentiel de l'électrode de travail et ne laisse passer aucun courant. L'électrode de référence a un potentiel fixe, tandis que le potentiel de l'électrode auxiliaire peut changer.

Quels sont les exemples de matériel électrochimique ?

Des exemples de matériaux électrochimiques comprennent des matériaux d'anode pour l'oxydation de l'acide acétique, des matériaux de cathode pour la réduction de l'acrylonitrile et des matériaux d'électrode pour l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde en éthylène glycol. La sélectivité pour les réactions électrochimiques synthétiques peut être déterminée par les matériaux utilisés, les matériaux d'électrode conférant un contrôle et une variation des résultats. Le choix du matériau d'électrode peut également activer ou désactiver la réactivité, comme avec l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde ne se produisant qu'avec des cathodes au mercure ou au carbone. Comprendre l'influence des matériaux d'électrode peut faciliter une rationalisation améliorée des différences dans les rendements ou la sélectivité obtenus.

Quel est le rôle de l'électrode de référence ?

Le rôle de l'électrode de référence est de compléter le circuit électrique nécessaire à une mesure électrochimique en constituant la deuxième électrode d'une cellule d'électrode complète dont le potentiel total est mesuré. L'électrode de référence y parvient en fournissant un contact avec l'échantillon par sa jonction liquide. Pour qu'une électrode de référence soit utile, elle doit fournir à la fois un potentiel stable et reproductible auquel le potentiel de l'électrode indicatrice peut être comparé. La plupart des difficultés rencontrées lors de l'exécution de mesures avec des électrodes peuvent être attribuées à l'électrode de référence, et plus précisément à la jonction liquide de l'électrode de référence.

Qu'est-ce qu'une cellule électrolytique et comment fonctionne-t-elle ?

Une cellule électrolytique est une cellule électrochimique qui utilise de l'énergie électrique pour provoquer une réaction redox non spontanée. Il se compose d'un électrolyte et de deux électrodes (une cathode et une anode). Lorsqu'une tension externe est fournie aux électrodes, les ions de l'électrolyte sont attirés vers une électrode de charge opposée, ce qui permet aux événements de transfert de charge (également appelés faradiques ou redox) de se produire. L'électrode négative s'appelle la cathode et l'électrode positive s'appelle l'anode. L'oxydation se produit à l'anode et la réduction se produit à la cathode.

A quoi sert l'électrode de référence ?

Une électrode de référence est utilisée pour fournir un potentiel stable et défini pour les mesures électrochimiques. Il se compose d'un élément interne, généralement de l'argent-chlorure d'argent, entouré d'une solution de remplissage contenant un électrolyte. L'électrode de référence a pour but de compléter le circuit électrique nécessaire à une mesure électrochimique en constituant la deuxième électrode d'une cellule d'électrode complète dont le potentiel total est mesuré. La plupart des électrodes combinent une référence stable et une cellule de travail dans une seule sonde, mais des électrodes de référence séparées sont disponibles pour certaines applications. Le choix de l'électrode de référence dépend de facteurs tels que la compatibilité de l'échantillon, la stabilité et les considérations de température.

Qu'est-ce qu'une électrode de référence par rapport à une contre-électrode ?

Une électrode de référence est utilisée comme point de comparaison pour le potentiel de l'électrode de travail dans une expérience électrochimique. Il doit maintenir un potentiel stable tout au long de l'expérience. Des exemples courants incluent Ag/AgCl, Ag/Ag+ et l'électrode au calomel saturé (SCE). D'autre part, une contre-électrode transfère des électrons entre elle-même et certaines espèces en solution, afin d'éviter l'inhibition du transfert d'électrons au niveau de l'électrode de travail. Il doit transférer rapidement les électrons et est généralement constitué de platine métallique, tel qu'un fil de platine ou une électrode de gaze de platine à grande surface.

Quelle est la différence entre l'électrode standard et l'électrode de référence ?

Le potentiel d'électrode standard est la différence de potentiel entre une demi-cellule et une électrode de référence standard. Une électrode de référence, en revanche, est une électrode qui a un potentiel d'électrode stable et bien connu. La principale différence est que le potentiel d'électrode standard est une valeur relative, tandis que le potentiel d'électrode de référence est une valeur absolue. Le potentiel d'électrode standard peut être utilisé pour prédire la direction du flux d'électrons dans une réaction, tandis que le potentiel d'électrode de référence est utilisé pour mesurer le potentiel d'autres demi-cellules et déterminer le potentiel absolu d'une électrode donnée.
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4.7

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Éva Tóth

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