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Cellule électrolytique à bain d'eau optique

Consommables électrochimiques

Cellule électrolytique à bain d'eau optique

Numéro d'article : ELCWO

Le prix varie en fonction de Spécifications et personnalisations


$249.00 / ensemble


Caractéristiques
50 ml ~ 250 ml
Plage de température applicable
0 ~ 60℃
Matériel
verre de bore + PTFE
ISO & CE icon

Livraison:

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Il s'agit d'un bain-marie optique avec une cellule électrolytique scellée à température constante. La température est contrôlable. Il a également une excellente résistance à la corrosion et est livré dans des spécifications complètes. De plus, il peut être personnalisé pour répondre à des exigences spécifiques.

Spécifications techniques

Cellule électrolytique étanche à bain d'eau optique

Caractéristiques 50 ml ~ 250 ml
Plage de température applicable 0 ~ 60℃
Formulaire de scellage Fil + Tablier
Matériel verre de bore + PTFE
Ouverture de la cellule électrolytique trois trous d'électrode (6mm), deux trous d'air (3mm), peuvent être personnalisés

Cellule électrolytique non scellée à bain-marie optique

Caractéristiques 50 ml ~ 250 ml
Plage de température applicable 0 ~ 60℃
Matériel verre de bore + PTFE
Ouverture de la cellule électrolytique trois trous d'électrode (6mm), peuvent être personnalisés

Détails et pièces

Cellule électrolytique scellée et cellule électrolytique non scellée prenant en charge le système à trois électrodes
Cellule électrolytique scellée et cellule électrolytique non scellée prenant en charge le système à trois électrodes
Structure de cellule électrolytique à bain d
1. Petite bouche ; 2. Corps cellulaire électrolytique ; 3. Tuyau d'air d'entrée et de sortie ; 4. Couvercle en téflon ; 5. Trou d'électrode de 6,2 mm; 6. Trou d'électrode de 3,1 mm; 7. Écrou d'étanchéité ; 8. Bague d'étanchéité ; 9. Feuille de quartz ; 10. Fenêtre lumineuse en quartz

Cellule électrolytique à bain dCellule électrolytique à bain dCellule électrolytique à bain dCellule électrolytique à bain dCellule électrolytique à bain dCellule électrolytique à bain dCellule électrolytique à bain d

Étapes de fonctionnement

La cellule électrolytique à bain d

1. La cellule électrolytique à bain d'eau optique est composée d'un anneau en caoutchouc d'étanchéité, d'un bouchon d'étanchéité, d'un couvercle en polytétrafluoroéthylène, d'une large fenêtre en quartz et d'un corps de cellule.

Lors de l

2. Lors de l'installation, insérez l'électrode et le tuyau de gaz dans la cellule électrolytique, puis installez la bague d'étanchéité et couvrez le couvercle

La cellule électrolytique à bain d

3. La cellule électrolytique à bain d'eau optique est installée

Conçu pour vous

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FAQ

A Quoi Servent Les Cellules électrolytiques ?

Les cellules électrolytiques sont utilisées pour la décomposition de composés chimiques par électrolyse. Ce processus implique l'utilisation d'un courant électrique externe pour faciliter une réaction redox non spontanée. Les cellules électrolytiques sont couramment utilisées pour produire de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux à partir de l'eau, extraire l'aluminium de la bauxite et galvaniser divers métaux. De plus, les cellules électrolytiques sont utilisées dans l'électroraffinage et l'extraction électrolytique de métaux non ferreux tels que l'aluminium, le cuivre, le zinc et le plomb. Dans l'ensemble, les cellules électrolytiques ont de nombreuses applications industrielles dans la production et le raffinement de divers composés chimiques et métaux.

Quels Sont Les Matériaux Utilisés Dans La Cellule électrochimique ?

Les matériaux utilisés dans une cellule électrochimique sont l'anode, la cathode et l'électrolyte. L'anode est l'électrode négative qui libère des électrons vers le circuit externe et s'oxyde lors de la réaction électrochimique. La cathode est l'électrode positive qui acquiert les électrons du circuit externe et est réduite lors de la réaction électrochimique. L'électrolyte est le milieu qui assure le mécanisme de transport des ions entre la cathode et l'anode d'une cellule. Les propriétés souhaitables pour les matériaux d'anode, de cathode et d'électrolyte comprennent un rendement élevé, une stabilité, une bonne conductivité, une facilité de fabrication et un faible coût.

Quelle Est La Différence Entre Cellule Galvanique Et Cellule électrolytique ?

La principale différence entre une cellule galvanique et une cellule électrolytique est qu'une cellule galvanique génère de l'énergie électrique à partir d'une réaction redox spontanée, tandis qu'une cellule électrolytique utilise de l'énergie électrique pour entraîner une réaction redox non spontanée. Une autre différence est qu'une cellule galvanique a un potentiel de cellule positif, tandis qu'une cellule électrolytique a un potentiel de cellule négatif. Les cellules galvaniques sont utilisées dans les batteries, tandis que les cellules électrolytiques sont utilisées dans des processus tels que la galvanoplastie et la purification des métaux.

Quels Sont Les Exemples De Matériel électrochimique ?

Des exemples de matériaux électrochimiques comprennent des matériaux d'anode pour l'oxydation de l'acide acétique, des matériaux de cathode pour la réduction de l'acrylonitrile et des matériaux d'électrode pour l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde en éthylène glycol. La sélectivité pour les réactions électrochimiques synthétiques peut être déterminée par les matériaux utilisés, les matériaux d'électrode conférant un contrôle et une variation des résultats. Le choix du matériau d'électrode peut également activer ou désactiver la réactivité, comme avec l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde ne se produisant qu'avec des cathodes au mercure ou au carbone. Comprendre l'influence des matériaux d'électrode peut faciliter une rationalisation améliorée des différences dans les rendements ou la sélectivité obtenus.

Qu'est-ce Qu'une Cellule électrolytique Et Comment Fonctionne-t-elle ?

Une cellule électrolytique est une cellule électrochimique qui utilise de l'énergie électrique pour provoquer une réaction redox non spontanée. Il se compose d'un électrolyte et de deux électrodes (une cathode et une anode). Lorsqu'une tension externe est fournie aux électrodes, les ions de l'électrolyte sont attirés vers une électrode de charge opposée, ce qui permet aux événements de transfert de charge (également appelés faradiques ou redox) de se produire. L'électrode négative s'appelle la cathode et l'électrode positive s'appelle l'anode. L'oxydation se produit à l'anode et la réduction se produit à la cathode.
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Aaliyah Fernandez

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