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Cellule électrolytique en PTFE Cellule électrochimique scellée et non scellée résistante à la corrosion

Consommables électrochimiques

Cellule électrolytique en PTFE Cellule électrochimique scellée et non scellée résistante à la corrosion

Numéro d'article : ELCP

Le prix varie en fonction de Spécifications et personnalisations


$29.90 / ensemble


Spécification
10ml ~ 1000ml
Plage de température applicable
0 ~ 60℃
Matériau
PTFE
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Spécifications techniques

Cellule électrolytique en PTFE scellée

Spécification 10 ml ~ 1000 ml
Plage de température applicable 0 ~ 60℃
Forme scellée filetage + joint
Matériau PTFE
Perçage de la cellule électrolytique Trois trous pour électrodes (6 mm), deux trous pour air (3 mm), des ouvertures personnalisées sont disponibles

Cellule électrolytique en PTFE non scellée

Spécification 10 ml ~ 1000 ml
Plage de température applicable 0 ~ 60℃
Matériau PTFE
Perçage de la cellule électrolytique Trois trous pour électrodes (6 mm), des ouvertures personnalisées sont disponibles

Détails et pièces

Détail de cellule électrolytique en PTFE résistante à la corrosion

Structure de cellule électrolytique entièrement en PTFE scellée
1. Avec joint fileté ; 2. Cellule électrolytique entièrement en PTFE ; 3. Couvercle en PTFE ; 4. Trous pour électrodes de 6,2 mm * 3 ; 5. Trous pour électrodes de 3,1 mm * 2 ; 6. Bouchon à vis de 6,2 mm * 3 ; 7. Écrou de 3,1 mm * 2 pièces ; 8. Anneau en caoutchouc fluoré pour l'étanchéité ; 9. Anneau en caoutchouc fluoré pour l'étanchéité du corps de la bouteille
Structure de cellule électrolytique entièrement en PTFE non scellée
1. Cellule électrolytique en PTFE non scellée ; 2. Couvercle en PTFE ; 3. Trous pour électrodes de 6,2 mm * 3 ; 4. Anneau en caoutchouc fluoré pour fixer les électrodes

Détails de la cellule électrolytique en PTFE 1Détail de cellule électrolytique en PTFE 2Détail de cellule électrolytique en PTFE 3Détail de cellule électrolytique en PTFE 4Détail de cellule électrolytique en PTFE 5

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FAQ

A Quoi Servent Les Cellules électrolytiques ?

Les cellules électrolytiques sont utilisées pour la décomposition de composés chimiques par électrolyse. Ce processus implique l'utilisation d'un courant électrique externe pour faciliter une réaction redox non spontanée. Les cellules électrolytiques sont couramment utilisées pour produire de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux à partir de l'eau, extraire l'aluminium de la bauxite et galvaniser divers métaux. De plus, les cellules électrolytiques sont utilisées dans l'électroraffinage et l'extraction électrolytique de métaux non ferreux tels que l'aluminium, le cuivre, le zinc et le plomb. Dans l'ensemble, les cellules électrolytiques ont de nombreuses applications industrielles dans la production et le raffinement de divers composés chimiques et métaux.

Quels Sont Les Matériaux Utilisés Dans La Cellule électrochimique ?

Les matériaux utilisés dans une cellule électrochimique sont l'anode, la cathode et l'électrolyte. L'anode est l'électrode négative qui libère des électrons vers le circuit externe et s'oxyde lors de la réaction électrochimique. La cathode est l'électrode positive qui acquiert les électrons du circuit externe et est réduite lors de la réaction électrochimique. L'électrolyte est le milieu qui assure le mécanisme de transport des ions entre la cathode et l'anode d'une cellule. Les propriétés souhaitables pour les matériaux d'anode, de cathode et d'électrolyte comprennent un rendement élevé, une stabilité, une bonne conductivité, une facilité de fabrication et un faible coût.

Quelle Est La Différence Entre Cellule Galvanique Et Cellule électrolytique ?

La principale différence entre une cellule galvanique et une cellule électrolytique est qu'une cellule galvanique génère de l'énergie électrique à partir d'une réaction redox spontanée, tandis qu'une cellule électrolytique utilise de l'énergie électrique pour entraîner une réaction redox non spontanée. Une autre différence est qu'une cellule galvanique a un potentiel de cellule positif, tandis qu'une cellule électrolytique a un potentiel de cellule négatif. Les cellules galvaniques sont utilisées dans les batteries, tandis que les cellules électrolytiques sont utilisées dans des processus tels que la galvanoplastie et la purification des métaux.

Quels Sont Les Exemples De Matériel électrochimique ?

Des exemples de matériaux électrochimiques comprennent des matériaux d'anode pour l'oxydation de l'acide acétique, des matériaux de cathode pour la réduction de l'acrylonitrile et des matériaux d'électrode pour l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde en éthylène glycol. La sélectivité pour les réactions électrochimiques synthétiques peut être déterminée par les matériaux utilisés, les matériaux d'électrode conférant un contrôle et une variation des résultats. Le choix du matériau d'électrode peut également activer ou désactiver la réactivité, comme avec l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde ne se produisant qu'avec des cathodes au mercure ou au carbone. Comprendre l'influence des matériaux d'électrode peut faciliter une rationalisation améliorée des différences dans les rendements ou la sélectivité obtenus.

Qu'est-ce Qu'une Cellule électrolytique Et Comment Fonctionne-t-elle ?

Une cellule électrolytique est une cellule électrochimique qui utilise de l'énergie électrique pour provoquer une réaction redox non spontanée. Il se compose d'un électrolyte et de deux électrodes (une cathode et une anode). Lorsqu'une tension externe est fournie aux électrodes, les ions de l'électrolyte sont attirés vers une électrode de charge opposée, ce qui permet aux événements de transfert de charge (également appelés faradiques ou redox) de se produire. L'électrode négative s'appelle la cathode et l'électrode positive s'appelle l'anode. L'oxydation se produit à l'anode et la réduction se produit à la cathode.
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