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cellule électrolytique à bain d'eau - optique double couche de type H

Consommables électrochimiques

cellule électrolytique à bain d'eau - optique double couche de type H

Numéro d'article : ELCHD

Le prix varie en fonction de Spécifications et personnalisations


$269.00 / ensemble


spécification
10 ml ~ 1000 ml
Plage de température applicable
0 ~ 60℃
Formulaire scellé
Fil + Tablier
Matériel
Verre au bore + PTFE
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Cellules électrolytiques à bain d'eau optique de type H à double couche, avec une excellente résistance à la corrosion et une large gamme de spécifications disponibles. Des options de personnalisation sont également disponibles.

Spécifications techniques

spécification 10 ml ~ 1000 ml
Plage de température applicable 0 ~ 60℃
Formulaire scellé Fil + Tablier
Matériel Verre au bore + PTFE
Trou de cellule électrolytique Trois trous d'électrode (6 mm), deux trous d'air (3 mm), des ouvertures personnalisées sont disponibles

Détails et pièces

Structure de cellule électrolytique à bain d
1. 3 écrous de 6,2 mm ; 2. 2 écrous de 3,1 mm ; 3. Couvercle en téflon ; 4. Corps de cellule électrolytique ; 5. Plaque de quartz ; 6. Bague d'étanchéité ; 7. Fenêtre lumineuse en quartz

Cellule électrolytique à bain dCellule électrolytique à bain dCellule électrolytique à bain dCellule électrolytique à bain d

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FAQ

Qu'est-ce Que Le Type H De Cellule électrochimique ?

La cellule électrochimique de type H est une cellule scellée à membrane remplaçable qui se compose de deux cellules électrochimiques couplées ensemble. Il comporte une entrée et une sortie de gaz pour un dégazage facile et plusieurs traversées d'électrodes pour les électrodes de travail, de compteur et de référence.

A Quoi Servent Les Cellules électrolytiques ?

Les cellules électrolytiques sont utilisées pour la décomposition de composés chimiques par électrolyse. Ce processus implique l'utilisation d'un courant électrique externe pour faciliter une réaction redox non spontanée. Les cellules électrolytiques sont couramment utilisées pour produire de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux à partir de l'eau, extraire l'aluminium de la bauxite et galvaniser divers métaux. De plus, les cellules électrolytiques sont utilisées dans l'électroraffinage et l'extraction électrolytique de métaux non ferreux tels que l'aluminium, le cuivre, le zinc et le plomb. Dans l'ensemble, les cellules électrolytiques ont de nombreuses applications industrielles dans la production et le raffinement de divers composés chimiques et métaux.

Quelle Est La Différence Entre Cellule Galvanique Et Cellule électrolytique ?

La principale différence entre une cellule galvanique et une cellule électrolytique est qu'une cellule galvanique génère de l'énergie électrique à partir d'une réaction redox spontanée, tandis qu'une cellule électrolytique utilise de l'énergie électrique pour entraîner une réaction redox non spontanée. Une autre différence est qu'une cellule galvanique a un potentiel de cellule positif, tandis qu'une cellule électrolytique a un potentiel de cellule négatif. Les cellules galvaniques sont utilisées dans les batteries, tandis que les cellules électrolytiques sont utilisées dans des processus tels que la galvanoplastie et la purification des métaux.

Qu'est-ce Qu'une Cellule électrolytique Et Comment Fonctionne-t-elle ?

Une cellule électrolytique est une cellule électrochimique qui utilise de l'énergie électrique pour provoquer une réaction redox non spontanée. Il se compose d'un électrolyte et de deux électrodes (une cathode et une anode). Lorsqu'une tension externe est fournie aux électrodes, les ions de l'électrolyte sont attirés vers une électrode de charge opposée, ce qui permet aux événements de transfert de charge (également appelés faradiques ou redox) de se produire. L'électrode négative s'appelle la cathode et l'électrode positive s'appelle l'anode. L'oxydation se produit à l'anode et la réduction se produit à la cathode.
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4.9

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This electrochemical cell is a game-changer in our lab. The replaceable membrane seal makes maintenance a breeze, and the multiple electrode feedthroughs give us the flexibility we need for our experiments. Highly recommended!

Naser Al-Harthi

4.7

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Katarzyna Nowak

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Satoshi Sato

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Jean Dubois

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Ahmed Ali

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Elena Ivanova

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Oliver Chen

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Hassan Mohammed

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Sophia Patel

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Nguyen Van

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Kim Lee

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Wang Li

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Fatima Zahra

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Carlos Gomez

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Julia Baker

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Omar Hassan

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