L'électrode argent/chlorure d'argent (Ag/AgCl) est une électrode de référence largement utilisée en électrochimie, connue pour sa stabilité et sa reproductibilité.Elle se compose d'un fil d'argent recouvert de chlorure d'argent (AgCl), immergé dans une solution saturée de chlorure de potassium (KCl) et de chlorure d'argent.L'électrode fonctionne sur la base de la réaction d'oxydoréduction impliquant les ions argent et chlorure, et son potentiel est bien défini et cohérent, ce qui en fait une référence fiable pour la mesure d'autres potentiels électrochimiques.Le potentiel standard de l'électrode Ag/AgCl est d'environ +0,197 V par rapport à l'électrode standard à hydrogène (SHE) à 25°C.
Explication des points clés :
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Composition et structure des électrodes:
- L'électrode Ag/AgCl est composée d'un fil d'argent (Ag) recouvert d'une couche de chlorure d'argent solide (AgCl).
- Cet ensemble est immergé dans une solution saturée de chlorure de potassium (KCl) et de chlorure d'argent (AgCl), ce qui permet d'obtenir une concentration stable d'ions chlorure.
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Notation des cellules:
- En notation de cellule électrochimique, l'électrode Ag/AgCl est représentée comme suit Ag | AgCl | KCl(1M) .
- Cette notation indique les composants de l'électrode : le fil d'argent (Ag), le revêtement de chlorure d'argent (AgCl) et la solution de chlorure de potassium (KCl).
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Réaction d'une demi-cellule:
- La réaction d'oxydoréduction fondamentale à l'électrode Ag/AgCl est :
- [
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\text{AgCl(s)} + e^- \rightleftharpoons \text{Ag(s)} + \text{Cl}^-(\text{sat'd}) ]
- Cette réaction décrit la réduction du chlorure d'argent en argent métallique et en ions chlorure, qui est réversible et établit le potentiel de l'électrode. Potentiel d'électrode:
- Le potentiel standard de l'électrode Ag/AgCl est de
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+0.197 V par rapport à l'électrode standard à hydrogène (SHE) à 25°C.
- Ce potentiel est stable et reproductible, ce qui fait de l'électrode Ag/AgCl une référence fiable pour les mesures électrochimiques.
- Applications et importance
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: L'électrode Ag/AgCl est couramment utilisée comme électrode de référence dans diverses applications électrochimiques, notamment les mesures de pH, les titrages potentiométriques et les études de corrosion.
- Sa stabilité, sa facilité de préparation et son potentiel constant en font un choix privilégié en laboratoire et dans l'industrie.
- Comparaison avec d'autres électrodes de référence
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: L'électrode Ag/AgCl est souvent comparée à l'électrode au calomel (Hg/Hg₂Cl₂), une autre électrode de référence courante.
- Bien que l'électrode au calomel ait un potentiel légèrement plus élevé (+0,241 V par rapport à SHE), l'électrode Ag/AgCl est préférée dans de nombreuses applications en raison de sa non-toxicité et de sa facilité de manipulation.
- Construction et entretien
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L'électrode est construite en enrobant électrochimiquement un fil d'argent avec de l'AgCl, qui est ensuite placé dans une solution de KCl.
| Un entretien adéquat, consistant à s'assurer que la solution de KCl reste saturée et exempte de contaminants, est essentiel pour maintenir les performances et la précision de l'électrode. | En comprenant ces points clés, on peut apprécier l'importance de l'électrode Ag/AgCl dans les mesures électrochimiques et son rôle en tant que référence fiable dans diverses applications scientifiques et industrielles. |
|---|---|
| Tableau récapitulatif : | Aspect |
| Détails | Composition |
| Fil d'argent recouvert d'AgCl, immergé dans une solution saturée de KCl et d'AgCl. | Notation des cellules |
| Ag | Réaction en demi-cellule |
| AgCl(s) + e- ⇌ Ag(s) + Cl-(sat'd) | Potentiel standard |
| +0,197 V vs. SHE à 25°C | Applications |
| Mesures de pH, titrages potentiométriques, études de corrosion. | Avantages |
Stable, reproductible, non toxique, facile à manipuler. Entretien Maintenez la solution de KCl saturée et exempte de contaminants.
