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Tôles Haute Pureté - Or / Platine / Cuivre / Fer etc...

Consommables électrochimiques

Tôles Haute Pureté - Or / Platine / Cuivre / Fer etc...

Numéro d'article : ELEGB

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Tôlerie de grande pureté, Or / Platine / Cuivre / Fer etc...Peut être utilisé dans des domaines comme l'électrochimie

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Détails et pièces

Feuilles métalliques de haute pureté détail 1

Feuilles métalliques de haute pureté détail 2Feuilles métalliques de haute pureté détail 3Feuilles métalliques de haute pureté détail 4Feuilles métalliques de haute pureté détail 5Feuilles métalliques de haute pureté détail 6

Conçu pour vous

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FAQ

Que sont les métaux de haute pureté ?

Les métaux de haute pureté sont des matériaux à un seul élément avec un minimum d'impuretés, ce qui les rend idéaux pour une utilisation dans la recherche, le développement et la production de technologies de pointe. Ces métaux sont utilisés dans la création de céramiques avancées, de capteurs électroniques, de lentilles et d'optiques de haute précision, de LED, de lasers, de revêtements de barrière thermique, d'écrans plasma, etc. KINTEK propose une gamme variée de métaux de haute pureté et de composés métalliques binaires et ternaires sous diverses formes, compositions, dispersions, tailles de particules et poids pour la recherche et les applications commerciales. Les métaux spéciaux stratégiques sont utilisés dans des applications de haute technologie et peuvent être coûteux en raison de leur traitement élaboré.

Quels sont les matériaux utilisés dans la cellule électrochimique ?

Les matériaux utilisés dans une cellule électrochimique sont l'anode, la cathode et l'électrolyte. L'anode est l'électrode négative qui libère des électrons vers le circuit externe et s'oxyde lors de la réaction électrochimique. La cathode est l'électrode positive qui acquiert les électrons du circuit externe et est réduite lors de la réaction électrochimique. L'électrolyte est le milieu qui assure le mécanisme de transport des ions entre la cathode et l'anode d'une cellule. Les propriétés souhaitables pour les matériaux d'anode, de cathode et d'électrolyte comprennent un rendement élevé, une stabilité, une bonne conductivité, une facilité de fabrication et un faible coût.

A quoi servent les cellules électrolytiques ?

Les cellules électrolytiques sont utilisées pour la décomposition de composés chimiques par électrolyse. Ce processus implique l'utilisation d'un courant électrique externe pour faciliter une réaction redox non spontanée. Les cellules électrolytiques sont couramment utilisées pour produire de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux à partir de l'eau, extraire l'aluminium de la bauxite et galvaniser divers métaux. De plus, les cellules électrolytiques sont utilisées dans l'électroraffinage et l'extraction électrolytique de métaux non ferreux tels que l'aluminium, le cuivre, le zinc et le plomb. Dans l'ensemble, les cellules électrolytiques ont de nombreuses applications industrielles dans la production et le raffinement de divers composés chimiques et métaux.

À quoi servent les métaux de haute pureté ?

Les métaux de haute pureté sont utilisés dans diverses technologies de pointe qui nécessitent des propriétés, des performances et une qualité spécifiques. Ils sont utilisés pour créer des éclairages fluorescents, des écrans plasma, des LED, des lentilles et des optiques de haute précision, des capteurs électroniques, des céramiques avancées, des revêtements de barrière thermique, des lasers, etc. Ces métaux sont également utilisés dans la production de matériaux magnétiques, thermoélectriques, luminophores et semi-conducteurs de haute qualité. KINTEK propose un portefeuille diversifié de métaux de haute pureté, de composés métalliques binaires et ternaires, d'alliages magnétiques, d'oxydes métalliques, de nanomatériaux et de précurseurs organométalliques sous diverses formes, compositions, dispersions, tailles et poids de particules pour toutes les applications de recherche et commerciales.

Quels sont les exemples de matériel électrochimique ?

Des exemples de matériaux électrochimiques comprennent des matériaux d'anode pour l'oxydation de l'acide acétique, des matériaux de cathode pour la réduction de l'acrylonitrile et des matériaux d'électrode pour l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde en éthylène glycol. La sélectivité pour les réactions électrochimiques synthétiques peut être déterminée par les matériaux utilisés, les matériaux d'électrode conférant un contrôle et une variation des résultats. Le choix du matériau d'électrode peut également activer ou désactiver la réactivité, comme avec l'hydrodimérisation cathodique du formaldéhyde ne se produisant qu'avec des cathodes au mercure ou au carbone. Comprendre l'influence des matériaux d'électrode peut faciliter une rationalisation améliorée des différences dans les rendements ou la sélectivité obtenus.

Quelle est la différence entre cellule galvanique et cellule électrolytique ?

La principale différence entre une cellule galvanique et une cellule électrolytique est qu'une cellule galvanique génère de l'énergie électrique à partir d'une réaction redox spontanée, tandis qu'une cellule électrolytique utilise de l'énergie électrique pour entraîner une réaction redox non spontanée. Une autre différence est qu'une cellule galvanique a un potentiel de cellule positif, tandis qu'une cellule électrolytique a un potentiel de cellule négatif. Les cellules galvaniques sont utilisées dans les batteries, tandis que les cellules électrolytiques sont utilisées dans des processus tels que la galvanoplastie et la purification des métaux.

Qu'est-ce qu'une cellule électrolytique et comment fonctionne-t-elle ?

Une cellule électrolytique est une cellule électrochimique qui utilise de l'énergie électrique pour provoquer une réaction redox non spontanée. Il se compose d'un électrolyte et de deux électrodes (une cathode et une anode). Lorsqu'une tension externe est fournie aux électrodes, les ions de l'électrolyte sont attirés vers une électrode de charge opposée, ce qui permet aux événements de transfert de charge (également appelés faradiques ou redox) de se produire. L'électrode négative s'appelle la cathode et l'électrode positive s'appelle l'anode. L'oxydation se produit à l'anode et la réduction se produit à la cathode.
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