Lorsque l'on parle de capacité thermique, il est important de comprendre les unités utilisées pour la mesurer. La capacité thermique est la quantité d'énergie nécessaire pour modifier la température d'une substance d'une certaine valeur. Deux unités principales sont utilisées à cette fin : les joules par kilogramme par Kelvin (J/kg-K) et les calories par gramme par degré Celsius (cal/g-°C).
2 unités clés expliquées
1. Joules par kilogramme par Kelvin (J/kg-K)
Cette unité est dérivée du système international d'unités (SI) et est couramment utilisée dans des contextes scientifiques. Elle représente la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'un kilogramme d'une substance d'un kelvin. Le Joule (J) est l'unité SI de l'énergie, et le Kelvin (K) est l'unité de température.
2. Calories par gramme par degré Celsius (cal/g-°C)
Cette unité est plus traditionnelle et est souvent utilisée en chimie et en biologie. Elle indique la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'un gramme d'une substance d'un degré Celsius. La calorie (cal) est une unité d'énergie non SI, et le Celsius (°C) est une unité de température courante.
Dans la littérature scientifique, il est courant de fournir des valeurs de capacité calorifique dans les deux unités afin de tenir compte des différents systèmes de mesure et des préférences. Par exemple, la chaleur de fusion peut être exprimée comme suit : -79,7 cal/g et -330 000 J/kg. Ces valeurs sont équivalentes, ce qui démontre la conversion entre les deux unités :
- 1 cal/g = 4,184 J/kg (puisque 1 cal = 4,184 J).
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